1、实验题  氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是?。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是?
?。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是?，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是?。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是?。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有?
?。

2、实验题  （11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2?MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是?；
（2）装置B中的现象是?，反应的化学方程式为?。
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去?；装置D中所装试剂是?，作用是?。
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式?。

3、实验题  （8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气

（1）写出A处发生反应的化学方程式??；
（2）B装置内所盛药品的名称为?；?
（3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为?（氨水的密度比水的小）
A．a1=2a2
B．2a2＞a1
C．a1＞2a2
D．无法确定