1、选择题  氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是
A．氯化钠和金刚石
B．晶体硅和二氧化硅
C．冰和干冰
D．二氧化硫和二氧化硅

参考答案：C

本题解析：氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，为原子晶体，熔化时克服共价键。A、金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；C、冰和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，都不相同，正确；D、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

参考答案：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl-＞F-，故C错误；
D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F-＞Na+＞Al3+，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、D同主族，则D为硫元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；A、C同主族，原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能处于ⅦA族，故A为氢元素、C为Na元素，
（1）化合物Na2O2的电子式为，
故答案为：；
（2）O、S与H形成的结构相似的两种化合物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，
故答案为：H2O、H2S；H2O分子之间存在氢键；
（3）lg氢气与氯气反应时放出92.3kJ热量，1mol氢气反应放出的热量为92.3kJ×1mol×2g/mol1g=184.6kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性；
Na2SO3与氯气反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等，
故答案为：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于化学键的说法，正确的是
[? ]
A．任何单质中一定含共价键
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单