1、选择题  24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（?）
A．24mL
B．30mL
C．20mL
D．18mL

参考答案：D

本题解析：H2S燃烧的化学方程式：
2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O?①
当O2过量时，继续发生化学反应
S+O2 ?SO2?②
合并得
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O③
则当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时，只按①式进行。
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时，只按③式进行。
当2∶3<V（H2S）∶V（O2）<2∶1时，可按①式和②式进行（如按①式和③式进行）。
解法一：2H2S+O2 ?2S↓+2H2O①
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O②
从①式考虑：2H2S?～? O2?～? 2S
24mL? 30mL
可知余O2为：30mL-12mL=18mL
余O2会继续与S反应生成SO2，由此可确定生成SO2的体积：
O2?～? SO2
18mL? 18mL
答案为D。
从②式考虑：2H2S?～? 3O2?～? 2SO2
20mL? 30mL? 20mL
余H2S的体积：24mL-20mL=4mL
因2H2S+SO2?2H2O+3S↓
4mLH2S将消耗2mLSO2，剩余SO2为20mL-2mL=18mL。
解法二：H2S在O2中燃烧，按H2S与O2的体积比（或物质的量之比）不同，可发生不同的反应。
当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时：只发生2H2S+O2?2S↓+2H2O
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时：只发生2H2S+3O2?2SO2+2H2O
现V（H2S）∶V（O2）=24∶30=4∶5,介于2∶1～2∶3之间，所以两个反应均发生。
设不完全燃烧H2S的体积为x，完全燃烧H2S的体积为y，则
?解得?
由化学方程式知：生成SO2的体积等于完全燃烧的H2S的体积，即为18mL。
解法三：本题H2S与O2的体积之比为2∶1>V（H2S）∶V（O2）>2∶3,说明两种燃烧方式均存在，可根据题给H2S与O2的体积（或物质的量）之比写出总的反应方程式：
xH2S+yO2 ?xH2O+SO2+S
将x=24mL、y=30mL代入,=18mL。

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是?
A．Ba(NO3)2溶液
B．BaCl2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．氢硫酸(H2S)

参考答案：A、D

本题解析：SO2通入硝酸钡溶液中，相当于溶液中有H+、NO3-、SO2共存，这样部分SO2被氧化为SO32-，即产生硫酸钡沉淀。
SO2通入氯化钡溶液中，SO2与H2O生成亚硫酸，所以生成的硫酸钡沉淀不能存在于酸性溶液中。
SO2通入氢氧化钡溶液，先生成亚硫酸钡，最后转化为Ba(HSO3)2。
SO2通入氢硫酸中：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
硫化氢具有还原性。

本题难度：一般

3、选择题  下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A．浓硫酸可贮存在铝制容器中
B．浓硫酸使木屑变黑
C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大
D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小

参考答案：C

本题解析：浓硫酸可贮存在铝制容器中体现了浓硫酸的酸性，A错误。浓硫酸使木屑变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误。盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大体现了浓硫酸的吸水性，C正确。

本题难度：简单

4、选择题  “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

参考答案：C

本题解析：“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(? )
①H2O2?②H2SO3?③Na2S?④Ca(OH)2?⑤氯水?⑥Na2SO3
A．①②④
B．②⑤⑥
C．①②④⑤
D．②④⑤⑥

参考答案：D

本题解析：①③变化不大，②由H2SO3氧化成强酸H2SO4，pH变小，④吸收CO2生成CaCO3,pH变小，⑤氯水放置一段时间几乎变成稀盐酸，pH变小，⑥Na2SO3由于水解溶液呈碱性，由于被氧化生成中性的Na2SO4,pH变小。

本题难度：简单