1、选择题  有关物质结构的叙述正确的是
A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

参考答案：C

本题解析：
本题考查基本概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层分都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：AB

本题解析：醋酸溶液中带电离子只有H+、CH3COO－、OH－，由电荷守恒原理可知，c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)，故A正确；硫酸和醋酸分别是强酸、弱酸，溶质浓度相同时溶液pH：硫酸<醋酸，而溶液pH相同时溶质浓度：硫酸<<醋酸，则pH和体积都相同时溶质的物质的量：硫酸<<醋酸，则醋酸消耗NaOH的量远远大于硫酸，故B正确；NaOH、Ca(OH)2分别是一元强碱、二元强碱，同温同浓度溶液中c(OH－)：NaOH<Ca(OH)2，强碱电离产生的c(OH－)越大，水的电离平衡（H2OH++OH－）越向左移动，水的电离程度越小，则NaOH溶液中水的电离程度较小，故C错误；电离程度：NaHCO3>H2O，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，说明其水解程度（HCO3－+H2OH2CO3+OH－）大于电离程度（HCO3－H++CO32－），由于HCO3－电离程度很小，可以忽略不计，而水的电离（H2OH++OH－）受到促进，则溶液中c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H+)，故D错误。
考点：考查水溶液中的离子平衡，包括判断稀弱酸溶液中的电荷守恒关系式、比较中和pH和体积都相同的强酸和弱酸时消耗NaOH量的大小、用化学平衡移动原理解释等浓度一元强碱和二元强碱溶液对水的电离平衡的影响、判断盐溶液中粒子浓度大小关系。

本题难度：困难

3、选择题  某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
A.S区元素
B.f区元素
C.p区元素
D.d区元素

参考答案：A

本题解析：试题分析：S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A。
考点：元素电离能的含义及应用 位置结构性质的相互关系应用
点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系。

本题难度：困难

4、选择题  下列化合物中，只存在共价键的是
A.H2O
B.KCl
C.NaOH
D.Na2O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是
A.NH4HCO3
B.NaHCO3
C.NH4Cl
D.(NH4)2CO3

参考答案：B

本题解析：可挥发性酸的铵盐分解，特点是生成NH3、酸酐和H2O，无固体生成．

本题难度：困难