1、选择题  下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.甲烷可与水形成氢键
D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

参考答案：C

本题解析：试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H2S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  A?和?B?是同周期的相邻元素，?B?和?C?是同主族的相邻元素，且A、B、C?最外层电子数之和为?19，则A、B、C三种元素分别是
A.N、 F、 Cl?
B.F、 O 、S?
C.S、 Cl 、O?
D.S 、O 、F

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。本题可以采用排除法，A中N和F不相邻。C中Cl和O不是同主族的，D中O和F也不是同主族的，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质只含有非极性键的是
A.H2O
B.HCl
C.NaOH
D.O2

参考答案：D

本题解析：同种原子之间的共价键为非极性共价键，H2O 中是两个极性H—O键，故答案为D

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：? Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A不正确，电荷不守恒，应该是2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；C不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把FeS氧化生成硝酸铁和硫酸；D不正确，还有碳酸钠生成，即NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋H2O＋CO32－，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题属于高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于晶体的说法正确的组合是(?)
①分子晶体中都存在共价键?
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低?
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键?
⑤晶格能由大到小顺序：NaF>?NaCl>?NaBr>NaI
⑥?SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合?
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A.①②③⑥?
B.①②④?
C.③⑤⑥⑦?
D.③⑤

参考答案：D

本题解析：在稀有气体中不存在化学键，①不正确。在金属晶体中只有阳离子而没有阴离子，②不正确。离子晶体中一定含有离子键，但也可能含有共价键，④不正确。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越稳定，晶格能越大，熔点越高，所以③⑤正确。SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，⑥不正确。分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点一般越高，而与其稳定性无关，⑦不正确。答案D。

本题难度：简单