1、选择题  下列溶液，能用铝槽车来运送的
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸

参考答案：B

本题解析：分析：铝能与盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，但常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此判断．
解答：A、铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，故不能用铝槽车来运送，故A错误；
B、铝在浓硫酸中发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，故能用铝槽车来运送，故B正确；
C、铝在稀硫酸中不能发生钝化，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故不能用铝槽车来运送，故C错误；
D、铝在稀硝酸中不能发生钝化，铝与稀硝酸反应，故不能用铝槽车来运送，故D错误．
故选B．
点评：本题考查铝的性质，难度较小，注意钝化现象为常温，常见金属为铁、铝在浓硫酸、浓硝酸发生钝化．

本题难度：简单

2、选择题  在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是
A.Na2O2+H2O
B.Na2O+H2O
C.Na+H2O
D.CO2+H2O

参考答案：A

本题解析：分析以上四个反应，B、D不是氧化还原反应，C中水是氧化剂，符合题意的只有过氧化钠与水的反应。

本题难度：困难

3、选择题  如图所示，在标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a?mol?H2S 和b?mol?S02（n、b均为正整数，a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g?L-1）是
A.14.40
B.8．OO
C.3.20
D.2.86

参考答案：D

本题解析：分析：根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，反应的生成物为固体硫和液体水，因此通入H2S气体和SO2气体充分反应后容器内的气体应为未完全反应的H2S气体或SO2气体，由方程式及H2S、SO2的摩尔质量可知，当a=1、b=5时，容器内剩余SO2气体的物质的量最多，剩余气体的质量最大，计算标准状况下SO2气体体积，与120L比较，判断SO2气体实际占有的体积，再根据ρ=计算容器内气体的密度，注意若标准状况下SO2气体体积大于或等于120L，由于容器的最大容积为120L，则SO2气体的占有体积为120L．
解答：根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，反应的生成物为固体硫和液体水，因此通入H2S气体和SO2气体充分反应后容器内的气体应为未完全反应的H2S气体或SO2气体，由方程式及H2S、SO2的摩尔质量可知，当a=1、b=5时，容器内剩余SO2气体的物质的量最多，剩余气体的质量最大，
当a=1、b=5时，由方程式可知，1molH2S反应消耗SO2的物质的量为1mol×=0.5mol，故剩余SO2的物质的量为5mol-0.5mol=4.5mol，标准状况下体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L＜120L，故剩余SO2气体实际占有的体积为100.8L，容器内气体的密度为=2.86g/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度较大，注意容器不是固定容积，确定剩余气体实际只有的体积是解题关键．

本题难度：一般

4、选择题  下列四种物质中不能与CO2反应的是
A.Na2O
B.NaCl
C.Na2O2
D.Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：Na2O+ CO2= Na2CO3? 2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2? Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3，故选B；

本题难度：简单

5、选择题  下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A.Na2O→NaOH
B.SO3→H2SO4
C.SiO2→H2SiO3
D.NO2→HNO3

参考答案：C

本题解析：答案：C
C、SiO2与水不反应，可分两步获得SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3＋2NaCl；
A、Na2O＋H2O="2NaOH;B" SO3＋H2O=H2SO4? D 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

本题难度：一般