1、选择题  影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是

A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子

参考答案：C

本题解析：由表知abcdefg分别为H、He、Na、C、N、O、Al，宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，应该由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气；活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气；b比b的质子数相同。选C。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、推断题  由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题

（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式?__________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a?mol物质L时，需要A?____________mol。

参考答案：（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分，每空1分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a?；b?；c?；d?；e?。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a?；b?；c?；d?；e?。

参考答案：（每空1分，共10分）（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3

本题解析：（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸。

本题难度：一般

4、简答题  已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子个数分别是2、3、4、5．
请写出：
A______；B______；C______；D______．
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在
溶液中反应的离子方程式______．

参考答案：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，发生反应A+B=C+D，且B-、D、C、A+所含原子个数分别是2、3、4、5，依据10电子结构判断B-为OH-，D为H2O、C为NH3、A+为NH4+：
故答案为：NH4+；、OH-、NH3 、H2O；
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，发生反应A+B=C+D，推断A为HS-，B为OH-，C为S2-，D为H2O；
反应的离子方程式：OH-+HS-=S2-+H2O；
故答案为：OH-+HS-=S2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为______（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）若D是具有氧化性的单质，A为主族的金属，A为钠、D为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠，符合转化关系，
故答案为：Na；
（2）若D是金属，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，可推知A为氯气、D为Fe，、B为FeCl2、C为FeCl2，则：
FeCl2溶液在储存时应加入少量Fe，其理由是：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，
Fe在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，原电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则：
B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=0.9mol0.2L-0.02L=5mol/L，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3.6g；5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般