1、简答题  以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______．
（4）写出①反应的离子方程式______．
（5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______．

参考答案：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；
D为红棕色粉末，为Fe2O3，M为红褐色固体，为Fe（OH）3，由D盐酸

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH2Cl＋NaOHRCH2OH＋NaCl

请回答下列问题：
（1）A的化学式为______，B的名称为______。
（2）写出①②的反应类型：①______，②______。
（3）C→D的化学方程式为______，
（4）F+E→H的化学方程式为______，
（5）写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。

参考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分）葡萄糖（1分）?（2）取代?（1分）氧化（1分）
（3）（2分）

（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只写对1个得1分，写2个给3分）（其它合理答案同样给分）

本题解析：淀粉水解生成葡萄糖，则B是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，则C是乙醇。乙醇分子中含有羟基，能发生催化氧化生成乙醛，及D是乙醛。乙醛含有醛基，被氧化生成羧基，则E是乙酸。甲苯在光照的条件下发生取代反应，生成卤代烃。卤代烃在氢氧化钠的溶液中发生水解反应生成醇，即F是苯甲醇。苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯H。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为?、?；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为?；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为?；
(3)反应②的化学方程式为??；
(4)新配制的F溶液应加入?以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是?（填化学式），实验现象为?。

参考答案：（12分）?（1）浓盐酸（1分）、四氧化三铁（1分） 2H2O22H2O+O2↑（2分）, ?KClO3（1分）(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）? (4)铁粉（1分）；KSCN（2分）；溶液变红（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是? ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是?；
②写出D→E反应的离子方程式?；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：?。

参考答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）NaOH(或OH-)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋
②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，若C溶液显碱性，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；若C溶液为酸性，C为强酸对应的铝盐，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
（2）若C溶液为碱性，试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

本题难度：一般

5、推断题  下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）

根据图示转化关系填写下列空白
（1）写出下列物质的化学式：A：_________；B：_________；E：_________；K：_________；
（2）C与D的混合物通常叫做_________（填名称）
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①__________________；②__________________；③__________________；

参考答案：（1）A．Al2O3；B．O2；E．NaAlO2；K．Fe(OH)3
（2）铝热剂
（3）①2Al2O34Al+3O2↑；②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般