1、填空题  [化学——选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是?、?、?；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是?（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是?。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有?个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有?个B原子，该晶体?
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是?。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点?。

参考答案：
（1）C、N、O（或碳、氮、氧）（每空1分）
（2）H2O（1分）；H2O呈V形（键角约104.5°），H2O与H′形成配位键后，氧原子上
的孤对电子由两对变为一对，H—O——H的键角变大，H3O+呈三角锥形（或用杂化轨
道理解释）（2分）
（3）12（2分）
（4）8（2分）；没有形成（1分）；金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合，C—C—C夹角为109°28′，形成空间网状结构（或答共价键具有方向性和饱和性）（2分）；金刚石晶体是原子晶体，由固态转变为液态过程中要破坏共价键，所以熔点较高，干冰是分子晶体，由固态转变成液态过程中只破坏范德华力，所以熔点较低（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：
（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。
（2）写出A与NaOH溶液反应生成H的离子方程式：______________________。
（3）写出C和D反应的化学方程式：________________________。
（4）从F到G的实验现象为_________________________。

参考答案：（1）A1；Fe2(SO4)3
（2）Al2O3+2OH- = 2A1O2- +H2O
（3）
（4）先产生白色沉淀，很快白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  如下图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，其水溶液呈酸性，它能跟氧化物A发生反应。据此填空。

(1)化合物F是___。
(2)化合物I是___。
(3)反应③的化学方程式是____。
(4)反应④的化学方程式是________。

参考答案：(1)CO
(2)HF
(3)2H2+O22H2O
(4)2F2 +2H2O=4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：
（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：______．
（2）J暴露在空气中的现象是______．
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（4）反应①的化学方程式为______．
（5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重______g．

参考答案：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，
（1）反应②是Na与水反应，从实验现象可以得出物质Na具有的某些物理性质：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等，
故答案为：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等；
（2）J是Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成Fe（OH）3，现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）反应①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还有反应，反应②是Na与水生成氢氧化钠与氢气，是置换反应，属于氧化还有反应，反应⑤是氯化铁反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应，反应⑦是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，
反应③是氢氧化钠与铁盐反应生成氢氧化铁，属于非氧化还原反应，反应④是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，属于非氧化还原反应，反应⑥是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，属于非氧化还原反应，
故答案为：③④⑥；
（4）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；
（5）将115g甲酸（HCOOH）的物质的量=115g46g/mol=2.5mol，完全燃烧生成2.5molCO2，2.5molH2O，通过足量的固体Na2O2中，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，固体增重相当于与H2O等物质的量氢气的质量，故过氧化钠增重=2.5mol×28g/mol+2.5mol×2g/mol=75g，
故答案为：75．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  甲、乙、丙、丁、戊几种中学常见的物质在常温有如图转化关系，在转化过程中，乙与KHCO3按等物质的量混合，并且恰好完全反应．
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：
甲：______乙：______丙：______丁：______戊：______；反应①的化学方程式为：______．
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为：
甲______乙：______丙：______丁：______戊：______；反应②的离子方程式为：______．
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的
化学式为：甲：______乙：______丙：______丁：______戊：______；
反应①的化学方程式为：______；
反应②的离子方程式为：______．

参考答案：（1）若甲为金属单质，则甲为Na，丙为H2，乙为NaOH，甲的焰色与丁的焰色一样均为黄色，则丁为Na2CO3，戊为K2CO3，符合上述转化，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；NaOH；H2；Na2CO3；K2CO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，则甲为Cl2，乙为HCl，丙为HClO，丁为一种盐，丁为KCl，戊为CO2，反应②的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2；HCl；HClO；KCl；CO2；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则甲为Na2O2，丙为O2，乙为NaOH，戊为Na2CO3，丁为K2CO3，反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应②的离子方程式为OH-+HCO3-=H2O+CO32-，
故答案为：Na2O2；NaOH；O2；K2CO3；Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

本题解析：

本题难度：一般