1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2? Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B.氢氧化钠溶液吸收氯气 ?2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O
C.盐酸与硝酸银溶液反应 ?HCl+Ag+====AgCl↓+H+
D.氯气通入水中 ?Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

参考答案：B

本题解析：A项中过量CO2应生成Ca（HCO3）2，C项中HCl应是离子，D项中HClO应是分子。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.2H2O22H2O+O2↑
B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：化学反应中存在元素的化合价的变化，则该反应为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．
解答：A.2H2O22H2O+O2↑中O元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A不选；
B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O中，各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B选；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe、C元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  与水反应生成碱并放出气体的是
A.F2
B.Na2O
C.Na2O2
D.K

参考答案：CD

本题解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑? 2K+2H2O====2KOH+H2↑

本题难度：简单

4、选择题  有10.2g镁和铝的混和粉末溶于500mL?4mol?L-1的盐酸中．若加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A.100ml
B.500mL
C.1000mL
D.1500mL

参考答案：C

本题解析：分析：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．
解答：因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，
即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，
设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，
则? ?HCl～NaOH
? ?1? 1
0.5L×4mol/L? x×2mol/L
，
解得x=1L=1000mL，
故选C．
点评：本题考查金属与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答．

本题难度：一般

5、选择题  有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是
A.Na2O2
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.Na2CO3·10H2O

参考答案：C

本题解析：钠在空气中久置，其变化过程是：NaNa2ONaOH?Na2CO3·10H2ONa2CO3。

本题难度：一般