参考答案：D

本题解析：标准状况下该气体的体积是4.48L，所以气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol。则根据n＝m/M可知，该气体的摩尔质量是M＝14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

2、选择题  在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A．1:4
B．1:3
C．1:2
D．1:1

参考答案：B

本题解析：根据方程式分析得出甲烷完全反应，氧气剩余，则有：
CH4+2O2=CO2+2H2O? △V
1? 3-1
n? 500-450
n=50÷2=50mL
混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为50:150=1：3

本题难度：一般

3、填空题  （10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；含溶质               g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L，其中含Na+              g。

参考答案：（10分）1,  1,   0.04,  0.01,   0.023g

本题解析：20g氢氧化钠的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，所以其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L。溶液是均一、稳定的，所以取出的这1mL溶液，其物质的量浓度仍然为1.0mol/L。含有的溶质是20g÷500＝0.04g。体积是用来的100倍，则稀释后的溶液体积是1.0mol/L÷100＝0.01mol/L，其中钠离子的物质的量浓度也是0.01mol/L，所以其质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。

本题难度：一般

4、填空题   有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是                  ；
（2）还原产物的物质的量是                  ；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是                  ；
（4）溶液的质量                  ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：
（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

本题解析：锌片插入足量CuSO4溶液发生反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌是还原剂，CuSO4是氧化剂，ZnSO4还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考点：考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的有关概念及相应的化学计算等的知识。

本题难度：一般

5、选择题  （8分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是_____________；
（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将     (填写“变大”、“变小”或“不变”)；
（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。

参考答案：（8分，每空2分）
⑴＜； 因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；
⑵变大；⑶3a/442 mol（3分）

本题解析：（1）由题意知，潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大，而空气的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮湿空气的式量必定小于29g/mol，即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度。
（2）原平衡时，混合气体可看成是H2O（g）、CO（g）和H2（g）两部分组成，而 CO（g）与H2（g）的物质的量一定相等，这一部分气体的平均式量为15g/mol，整个混合气体的平均式量位于15g/mol～18g/mol之间．在题设条件下，增大压强，平衡将向逆方向移动，H2O（g）的物质的量的含量增大，故混合气体的平均式量增大。
（3）假设Na2SO3为x mol，则K2SO3为2xmol，由题意有：
126x+158×2x="a" g     x="a/442" mol    则：n(SO2)=" 3a/442" mol
考点：本题考查化学方程式的计算以及化学平衡的移动。

本题难度：一般