高中化学知识点总结《物质的量》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(四)

2017-08-08 05:34:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL?1mol/L?MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL?1mol/L?NaCl溶液
B．75mL?0.5mol/L?CaCl2溶液
C．150mL?2mol/L?KCl溶液
D．75mL?1mol/L?AlCl3溶液

参考答案：50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，
A、150mL?1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；
B、75?mL0.5mol/L?CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，与题意不符，故B错误；
C、150mL2mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；
D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题 V?ml溶液中含有Fe3+?m?g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为______L．

参考答案：n（Fe3+）=m56mol，
n（SO42-）=32×n（Fe3+）=3m112mol，
c（SO42-）=3m112molV×10-3L=3000m112Vmol/L；
根据n=mM=VVm，
M=m?VmV=1.28g×22.4L/mol0.448L=64g/mol；
标况下，将1g氦气的物质的量为：n（He）=14mol，
11g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=11g44g/mol=14mol，
4g氧气的物质的量为：n（O2）=4g32g/mol=18mol，
所以气体的总物质的量为：（14+14+18）mol=0.625mol，
气体的体积为：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案为：3000m112Vmol/L；64；14．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列气体所含分子数最少的是
A．9.0g C2H6
B．标准状况下5.6L 空气
C．0.75mol N2
D．3.01×1023个臭氧分子

参考答案：B

本题解析：9.0g C2H6的物质的量为：n=m/M=9.0g÷30g/mol=0.3mol，5.6L 空气物质的量为：n=V÷22.4L/mol=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol；3.01×1023个臭氧分子的物质的量为：n=N÷(6.02×1023)= (3.01×1023) ÷(6.02×1023)=0.5mol，通过比较得出B项的物质的量最小，故分子数最少。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

4、选择题使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为
[? ]
A．6:3:2
B．3:2:1
C．1:2:3
D．1:1:1

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，即消耗AgNO3的物质的量相等。

1molNaCl中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,1/2molMgCl2 溶液中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,1/3molAlCl3?溶液中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比为1:1/2：1/3=6：3：2

故选：A.

本题难度：简单

5、选择题下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液
B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高
C．纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小
D．实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

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