1、选择题  两个原子轨道以“头碰头”形成σ键，以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的认识不正确的是
[? ]
A．σ键和π键都能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，二个π键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是
[? ]
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列不是离子化合物的是（? ）

A．CaI2
B．H2SO4
C．KOH
D．NH4NO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式?。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为?。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为?。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子?。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为?。

参考答案：
[Ar]3d5? sp? 4∶3? CS2或CO2?KMgF3

其它合理答案也可给分

本题解析：（2）根据CN-的结构得出碳原子的杂化为sp杂化；（3）根据题意判断出结构式为?，其π键和σ键的个数比为4：3；（4）等电子体是指最外层电子总数和原子总数相同，书写时先把硫原子换成氧原子，再在元素周期表中相邻元素变换即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位键书写箭头指向铁原子；（6）Mg2+、F-、K+分别为8×1/8=1，12×1/4=3，1，化学式为KMgF3

本题难度：一般

5、选择题  下列不为同素异形体的是
A．T与D
B．40K与40Ca
C．金刚石与石墨
D．异戊烷与新戊烷

参考答案：ABD

本题解析：略

本题难度：一般