微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元?素 Mn Fe 电离能 /kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题： ⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为 ?? ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?； ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是?，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式?； ⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。 参考答案：⑴ 3d6? ⑵? ①具有孤对电子? ② sp 、 ⑶1∶2 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  下列说法正确的是 [? ] A．某微粒核外电子排布为2，8，8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．NH3与H3O+具有相同的质子数和电子数 参考答案：CD 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  关于化学键的下列叙述中,正确的是 [? ] A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 4、填空题  从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质． （1）下列说法正确的是?（填字母）． A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

参考答案：（1）A ；(2)OCS?平面三角形
（3）1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)?sp3?

本题解析：（1）A．同周期自左而右电负性增大，故电负性F＞O＞N，故A正确；
B．苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键，故B错误；
C．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误；
D．同周期自左而右等于电离能呈增大趋势，但As原子4p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，故D错误；
故选：A；
（2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构，故羰基硫（OCS）结构式为O=C=S，
光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形，
故答案为：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2＋，故Cu2＋离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；
Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，内界结构用示意图表示为，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表示正确的是（ ? ）
A．和互为同位素
B．氯原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式?
D．乙酸与甲酸互为同分异构体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单