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1、填空题 溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是_________，它是由___________键形成的分子；
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____________________。
参考答案：(1)
；共价
(2)
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，??(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有?种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
| 键长／nm
| 键角
| 沸点／℃
|
H2S
| 1.34
| 92.3o
| 一60.75
|
H2Se
| 1.47
| 91.0o
| 一41.50
|
?
①H2Se的晶体类型为?，含有的共价键类型为?。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为?。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
| I5／kJ·mol-1
| I6／kJ·mol-1
| I7／kJ·mol-1
| I8／kJ·mol-1
|
A
| 6990
| 9220
| 11500
| 18770
|
B
| 6702
| 8745
| 15455
| 17820
|
C
| 5257
| 6641
| 12125
| 13860
|
?
A是??(填元素符号)，B的价电子排布式为 ?。
参考答案：（1）氮（1分）? 2 （1分）
（2）①分子晶体（2分） 极性键（2分）
② 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）
（3）Mn（2分） 3d54s1（2分）
本题解析：（1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。
（2）①H2Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体；H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。
②S与Se为同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，所以H2S的键角大于H2Se。
（3）A原子 I5、I6、 I7、 I8相差不大，所以A原子失去的8个电子都是价电子，所以A为Mn元素；B、C原子I7比I6大了很多，说明B、C原子的价电子为6，而各级电离能B大于C，说明B为第四周期的Cr，C为钼(Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为：3d54s1
本题难度：一般
3、填空题 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为?。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为?。
（3）该配位化合物的化学式为?，配体的中心原子的杂化方式为?。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为?。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为?，分子中含有?个s键，?个p键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为?。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式?。
参考答案：（1）N>O>S (2分)?（2）
(1分)
（3）Cu(NH3)4SO4×H2O (1分)? sp3杂化(1分)?（4）H2O与H2O2之间形成氢键(2分)
（5）H-N=N-H (2分)? 3(1分)? 1(1分)?
（6）CuH(2分)? 2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl(2分)
本题解析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，判断D是S、C是O；E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu。A在比例中相对很多，可能是H元素；将H、O、S、Cu(蓝色)的化合价+1、-2、+6、+2带入比例组成的H14B4O5SCu中，B为-3价，在O元素之前，是N元素。
本题难度：一般
4、选择题 H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（?）。
A．范德华力
B．共价键
C．氢键
D．相对分子质量
参考答案：C
本题解析：氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。
本题难度：一般
5、选择题 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）
| B12结构单元 | SF6分子 | S8 | HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
|
A．单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B-B键．含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S属于原子晶体
D．HCN的结构式为H：C：：N
参考答案：A．由图知，每个B原子具有12×5个共价键，12个B原子共含有12×12×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（12×3）=20，故A正确；
B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；
C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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