1、计算题  把1 mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH3+5O24NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

参考答案：（1）0<x<? 0
(2) <x<? 3x-?
(3)(10-10x) mol·L-1

本题解析：在密闭容器中，当O2量不足时只发生上述反应①，随O2量增加可连续发生上述两个反应，则：
（1）当0<x<时，只发生上述反应①，即y=0。
（2）当<x<时，发生上述反应①②。
4NH3? +? 5O2====4NO+6H2O
(1-x) mol?mol
则在反应②中消耗的n(O2)=x-mol=mol。
4NO? +? 3O2+2H2O===4HNO3
?mol??mol
即y=3x-。
（3）当≤x<1时，O2过量，NH3全部转化为HNO3，发生总反应NH3+2O2====HNO3+H2O，即y=1-x。

本题难度：简单

2、选择题  13.2 g硫酸铵样品，可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3 L(标准状况下)气体，则该样品中不可能含有的物质是（?）
A．碳酸氢铵和硝酸铵
B．碳酸铵和硝酸铵
C．碳酸氢铵和氯化铵
D．碳酸铵和氯化铵

参考答案：D

本题解析：设13.2 g纯(NH4)2SO4与足量NaOH反应能产生NH3的体积为V(NH3)。
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
132 g? 44.8 L
13.2 g? V(NH3)
V(NH3)="4.48" L>4.3 L
说明混入的物质与（NH4)2SO4质量相同时，产生的NH3体积较小。
NH4HCO3? —? NH3
79 g? 22.4 L
13.2 g? V(NH3)
V(NH3)="3.7" L<4.3 L
NH4NO3? —? NH3
80 g? 22.4 L
13.2 g? V(NH3)
V(NH3)="3.7" L<4.3 L
A选项符合题中要求。
(NH4)2CO3? —? 2NH3
96 g? 44.8 L
13.2 g? V(NH3)
V(NH3)="6.2" L>4.3 L
6.2 L>4.3 L>3.7 L
B选项符合题中要求。
NH4Cl? —? NH3
53.5? 22.4 L
13.2 g? V(NH3)
V(NH3)="5.5" L>4.3 L
5.5 L>4.3 L>3.7 L
C选项符合题中要求。
若混入D选项的两种物质，产生的NH3均大于4.3 L。

本题难度：简单

3、选择题  （3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为?
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为?。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为?。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为?mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）?7，其原因是（用离子方程式表示）?。

参考答案：⑴三角锥形
⑵2:1
⑶4NH3+6NO==5N2+6H2O
⑷0.25
⑸<? NH4++H2O==NH3·H2O

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO?2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________?______________________，
②_________________________________________。（至少写两点）

参考答案：（1）E? CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑
或CaO+H2O==Ca(OH)2? NH3·H2O==NH3↑+H2O? E→F→A→C→D（不用C也可）?（2）①节约原料，Cu可循环利用?②产物为N2和H2O，对环境无污染

本题解析：（1）氨水是液体，生石灰是固体，属于固体互溶液体反应制取气体的，因此选择E装置，方程式为CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑。氮气的密度和空气接近，应该用排水法收集。和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以需要先干燥氨气，所以正确的顺序是E→F→A→C→D。
（2）一方面Cu可循环利用，节约原料；另一方面产物为N2和H2O，对环境无污染。

本题难度：一般