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1、选择题 下列叙述中正确的是（ ? ）
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为
[? ]
A．17
B．18
C．19
D．20
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
A+N2↑+3C02↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
②在生成物中，A的晶体类型为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为______，Q2+的未成对电子数是______．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1?NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为______．
参考答案：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小，C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②根据质量守恒，结合方程式可知A为K2S，是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为二氧化碳，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp，
故答案为：离子晶体；sp；
③HCN中CN-与N2结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键，另外H和C之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键和π键数之比为2：2，即1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第四周期Ⅷ族，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子排布式为3d84s2；Q 2+即Fe 2+，外围电子排布3d6，未成对电子数是4，
故答案为：3d84s2；4；
（3）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=0.00300.0015=2，
Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（ ）
A．F-
B．Cl-
C．Br-
D．I-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
[? ]
A. Al 1s22s22p63s23p1
B. O2- 1s22s22p6
C. Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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