高中化学知识点讲解《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点预测（2017年最新版）(二) 2017-08-08 05:36:26 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 参考答案：A 本题解析：A．若H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O能够发生，则还原性：H2O2>SO2，和题干不符合，错误；B．若2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋能够发生，则还原性：Fe2＋< SO2，与题干相符合，正确；C．若SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI能够发生，则还原性： I－<SO2，正确；D．若反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－发生，则还原性：Cl－<Fe2＋，正确。 考点：考查微粒的还原性强弱的比较的知识。 本题难度：一般 2、实验题  (7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请判断     （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。

参考答案：（2）  乙 
 
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
      （3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I- 氧化成I2

本题解析：（2）乙同学的观点是不含Br2，含Fe3+，所以丙同学设计实验的出发点选择试剂证明有Fe3+或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3+一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。
（3）因为氧化性Br2>Fe3+>I2，若用KI淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe3+，均氧化I-生成I2，使淀粉溶液变蓝，所以不合理。
考点：氧化性强弱的判断
点评：本题主要以实验探究的形式考查氧化性的强弱。主要考查学生的思维能力和实验能力。

本题难度：困难

3、选择题  Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaCl
B．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaI
D．NaCl、NaI

参考答案：在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易挥发，碘易升华，
A．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故A不选；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故C不选；
D．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

参考答案：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
   其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是              氧化产物是               。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是     mol.

参考答案：（1）3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（2分）
（2）K2Cr2O7    ,  CO2    。
（3）    A    （填选项编号）
（4） 0.4     mol.

本题解析：略

本题难度：一般

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