微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。 操?作 现?象 取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH pH试纸变红（约为4） ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 ? （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是?。 （2）pH≈4的原因是?（用化学用语表示）。 （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是?；证明原因②的实验方案是?。 （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格： 由此实验得出的结论是 ?。 试管 操作 现象 结论 a 取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 ? ? Cl2的氧化性强于Fe3+ b 取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 CCl4层没有明显变化 ? ? c ? CCl4层由无色变为橙黄色 Cl2的氧化性强于Br2 ? 2、选择题  根据以下几个反应: ①Cl2+2KI2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2      ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 判断还原性由强到弱的顺序是 A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl- C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

3、选择题  根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
[? ]
A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
B．I- > H2SO3 > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-

4、选择题  在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
A．一定有碘离子　　　　
B．可能含铁离子
C．可能有氯离子
D．不含硝酸根离子

5、选择题  已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3
B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2