1、选择题  下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是?
[? ]
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
B．用食醋可以洗水垢
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

选项A，菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点，是由于铁被氧化生成氧化铁的原因，发生氧化还原反应，故A正确；

选项B，用食醋可以洗水垢，发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；

选项C，蔗糖放在水中片刻后消失了，是由于蔗糖溶于水，属于物理变化，故C错误；

选项D，稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡，是由于盐酸和碳酸钙发生复分解反应，故D错误．

故选：A

本题难度：简单

2、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

参考答案：C

本题解析：A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋可知，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2。根据反应Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2O72－为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性是Cr2O72－＞Fe3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2，A正确；B、Cr2O72－具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；C、反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C不正确；D、6.72 L SO2（标准状况）的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子。1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（?）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI?
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO
D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

参考答案：B

本题解析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选B。
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  根据表中信息判断，下列选项正确的是（?）

A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

参考答案：B

本题解析：根据氧化还原反应原理，反应①的产物还有O2和H2O，A项错误；反应②中还原性：Fe2+＞Br-，当反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2时，只氧化Fe2+生成FeCl3、FeBr3，B项正确；反应③中生成1mol Cl2，转移电子为2mol，C项错误；综上得氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2> Br2> Fe3+，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(? )
A．IBr是双原子分子
B．在很多化学反应中IBr作氧化剂
C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

参考答案：CD

本题解析：A选项由分子式Ibr即可确定溴化碘为双原子分子；IBr的性质与氯气相似，氯气在反应中一般做氧 91EXAm.org化剂所以IBr在反应中也做氧化剂；根据反应方程式IBr＋H2O＝HBr＋HIO反应前后碘都为+1价，溴都为-1价，溴的化合价没有发生变化，碘的化合价也没有发生变化，所以IBr与水反应时，它既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；溴化碘与水的反应不是氧化还原反应，则与氢氧化钠溶液的反应也不是氧化还原反应，而D选项生成了NaI和NaBrO存在化合价变化，属于氧化还原反应，所以D错误，反应应该生成NaBr和NaIO。答案选CD。

本题难度：一般