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1、选择题 可逆反应：3A（g）
3B（?）+C（?）其△H＞0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是
[? ]
A.B、C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
2、选择题 一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
[? ]
A．加催化剂，V正．V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正．V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温，V正．V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正．V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大
3、简答题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃
K
2.041
0.270
0.012
|
由表中数据判断△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
| CO的初始浓度（mol/L） | 2 | 4 | 1 | 3
H2的初始浓度（mol/L）
3
2
3
3
时间（min）
8
6
12
n
|
则n为______min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．
4、选择题 已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入
N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是
[? ]
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量
D．密闭容器内的压强
5、选择题 已知H2（g）＋I2（g）
?2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI?0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
[? ]
A.?甲、乙提高相同温度?
B.?甲中加入0.1mol?He，乙不改变
C.?甲降低温度，乙不变?
D.?甲增加0.1mol?H2，乙增加0.1mol?I2
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