1、填空题  甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。

请填空： ?
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a?mol?CO与2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO?(g)?+2H2(g)CH3OH?(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______?(填字母代号)
A．高温高压?B．加入催化剂?C．增加CO的浓度?D．增大氢气的浓度?E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)CO(g)?+?2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。

（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52?kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76?kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH?(l)＋3O2(g)?==?2CO2(g)＋4H2O?(g)　ΔH1＝－1275.6?kJ/mol
②2CO?(g)＋O2(g)?==?2CO2(g)?ΔH2＝－566.0?kJ/mol
③H2O?(g)?=?H2O?(l)　ΔH3＝－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

2、选择题  在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则
[? ]
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b

3、选择题  在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1mol?CO和0.8mol?H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的平衡常数为：?
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大

4、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

5、填空题  在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　?
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8?kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5?kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3?kJ/mol
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压?　? b．加入催化剂?　? c．减少CO2的浓度　
d．增加CO的浓度?　? e．分离出二甲醚