4、简答题  某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是______，这个现象说明SO2具有的性质是______．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）______．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响______（填“是”或“否”），请说明你的理由______．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2

5、填空题  我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价