3、实验题  某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；
②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答

(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________。

4、实验题  某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象______________________。
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是___________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷 却

5、实验题  某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______________。
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强?
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能?
D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：__________________。?
⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是_____________。?用离子方程式解释产生气泡的原因：_____________。
⑶放出的气体是_______________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______________?。(写出一点即可)
⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是___________________?。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中?
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是____________?，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与? __________?有关。