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1、选择题 某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是
[? ]
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl、CO
C．一定有N2，CO和HC1中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（?）。
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．2.3 g
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列关于钠用途的叙述中，不正确的是
A．钠可用于制造高压钠灯，用于照明
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
参考答案：D
本题解析：A、B、C三项中的用途都是教材上介绍的钠的用途，而钠投入盐溶液后，首先是与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液作用，所以不能在盐溶液中发生金属之间的置换反应。
本题难度：简单
4、简答题 某化学兴趣小组学习了CO2和Na2O2反应后，想探究SO2和Na2O2反应的情况．
①甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式______．
②乙学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为______．
③该小组同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置D的作用是______．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格
| 操?作 | 现象及结论
①确认是否有氧气生成：
②确认是否有硫酸钠生成：
参考答案：①CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为甲学生判断SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，故答案为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2；
②由于Na2O2的强氧化性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，反应物氧气生成，
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
③装置D有两个作用，一是吸收剩余的防止污染空气，二是防止空气中的水和二氧化碳进入，干扰实验，
故答案为：吸收剩余的防止污染空气，防止空气中的水和二氧化碳进入，干扰实验；
④为确认反应产物，
由操作①氧气可使带火星的木条复燃，可用用带火星的木条靠近干燥管末端，若木条复燃说明有氧气生成，反之则无氧气生成；
由操作②检验是否生成硫酸钠，可少量硬质管中的固体于试管中，加蒸馏水溶解加入盐酸酸化在滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钠生成，反之则无硫酸钠生成，
故答案为：操?作现象及结论用带火星的木条靠近干燥管末端若木条复燃说明有氧气生成，反之则无氧气生成取少量硬质管中的固体于试管中，加蒸馏水溶解加入盐酸酸化在滴入氯化钡溶液若产生白色沉淀，则有硫酸钠生成，反之则无硫酸钠生成．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．c(OH－) > c(HCO3－)
B．c(HCO3－) > c(CO32－)
C．c(Na+) = 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
参考答案：BD
本题解析：A、生成NaHCO3和Na2CO3，因为它们水解是微弱的，c(OH－) < c(HCO3－) ，错误；B、NaHCO30．1 mol而 Na2CO3 0．05 mol，正确；C、生成NaHCO3和Na2CO3，，物料守恒错误；D、电荷守恒，正确。
本题难度：一般
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