1、选择题  下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是
A．Ba(OH)2和Na2CO3溶液　　
B．Na和H2O
C．KOH和NaCl溶液
D．Na2O2和H2O

参考答案：C

本题解析：C中两物质不能发生反应，其它均符合离子反应的条件

本题难度：一般

2、选择题  将0.5 mol钠与0.5 mol镁分别加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的质量是
A．硫酸钠溶液的质量大
B．同样大
C．硫酸镁溶液的质量大
D．无法确定

参考答案：B　?

本题解析：由反应方程式知，二者均是硫酸过量，
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　　Δm
2 mol? 44 g
0.5 mol? 11 g
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　　Δm
1 mol? 22 g
0.5 mol? 11 g
溶液质量增加相等。充分利用质量差量法(Δm)解有关金属与酸反应所得溶液质量增重问题。

本题难度：一般

3、选择题  将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

参考答案：B

本题解析：根据题意知，将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成，结合选项知，选B。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为?，反应②的离子方程式为?，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为?L。
（4）L的化学式?，G的化学式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（?）
A．1mol＜n≤2mol
B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol
D．n＞4mol

参考答案：B

本题解析：采用极值法进行计算，Na2O2最小值的极限为0，2 mol NaHCO3分解生成1mol Na2CO3；Na2O2最大值为恰好与2mol NaHCO3分解产生的CO2、H2O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO3分解生成的1mol Na2CO3，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。

本题难度：一般