1、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

参考答案：D

本题解析：A表现氨水的碱性；B表现铵盐的不稳定性；C表现氨水的碱性，但不能说明氨水是弱碱。0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5，说明氯化铵水解，因此相应的碱是弱碱，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。弱碱NH3·H2O的证明方法有：①测定一定浓度的NH3·H2O溶液的pH值；②测定一定浓度的NH4Cl溶液的pH值；③将一定pH值的NH3·H 2O溶液稀释10倍后，测定pH值；④测定一定浓度的NH3·H 2O与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱；⑤测定一定pH值NH3·H2O溶液与NaOH 溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变。

本题难度：困难

2、选择题  苯和浓硝酸在浓硫酸作用下的反应属于
A.加成反应
B.消去反应
C.中和反应
D.取代反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应结束后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1

参考答案：D

本题解析：讲析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂．从电子得失角度分析，被氧化的氯元素的化合价分别从0升至+1、+5．根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3，则被氧化的氯原子共失电子1+3×5＝16；被还原的氯元素的化合价从0降至-1，欲使得失电子总数相等，则需16个氯原子．所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1．
点评：在学习具体物质性质的同时，一定要结合前面的基本概念、基本原理进行综合分析．

本题难度：简单

4、选择题  下列氯的化合物中，不能由氯气和相应的金属反应来制取的是
A.FeCl3
B.CaCl2
C.FeCl2
D.KCl

参考答案：C

本题解析：剖析：本题考查了氯气的氧化性．此题中，铁为变价金属，铁有+2、+3两种价态，与Cl2反应生成FeCl3．
规律总结：氯气为强氧化剂，当氯气与变价金属反应时，由于其强氧化性，变价金属反应生成高价态金属氯化物．硫为弱氧化剂，与变价金属反应只能生成低价态金属氧化物．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.0.2mol/L NH4Cl溶液
B.0.2mol/L NH4HCO3溶液
C.0.2mol/L NH4HSO4溶液
D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

参考答案：C

本题解析：NH4＋水解显酸性，HCO3－显碱性，促进NH4＋水解。C中能电离出大量的氢离子，抑制NH4＋水解。D中亚铁离子水解显，也抑制NH4＋水解，但抑制程度小于选项C，所以正确的答案是C。

本题难度：简单