1、选择题  100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸
B.加入少量醋酸钠固体
C.加热
D.加入少量金属钠

参考答案：C

本题解析：试题分析：本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 mol·L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合，即答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，注重基础和能力的双向。该题需要注意的是改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。

本题难度：简单

2、选择题  下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A.Na2O2→NaOH
B.CO2→CO
C.Fe2+→Fe3+
D.Ba（OH）2→BaSO4

参考答案：C

本题解析：分析：必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答．
解答：A．Na2O2→NaOH中O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，但不需加还原剂，与水反应即可实现，故A不选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故B不选；
C．Fe2+→Fe3+中Fe元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C选；
D．Ba（OH）2→BaSO4中元素的化合价没有变化，发生酸碱中和反应即可实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

本题难度：一般

3、实验题  (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为                          ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为        ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度