1、选择题  100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量6 mol·L-1的盐酸
B.加入少量醋酸钠固体
C.加热
D.加入少量金属钠

2、选择题  下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A.Na2O2→NaOH
B.CO2→CO
C.Fe2+→Fe3+
D.Ba（OH）2→BaSO4

3、实验题  (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为                          ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为        ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度