1、选择题  图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

参考答案：B

本题解析：试题分析：盐酸与氢氧化钠的相互滴定，所以酚酞可以做指示剂使用；由图像可以看到：未开始滴定时，PH=1? PH=13可得盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L。曲线b是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
;曲线a是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线.故选B。
考点：化学图像 滴定操作
点评：酸碱滴定特别注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，导电性最差的是
A.固态氯化钠
B.熔融的氯化钠
C.铜
D.石墨

参考答案：A

本题解析：物质能导电的条件是有自由移动的离子或自由电子，熔融的氯化钠、铜、石墨均是电的良导体；固体氯化钠中阴、阳离子不能自由移动，只能在一定范围内振动，不能导电．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于非电解质的是（　　）
A．Cl2
B．CH3COOH
C．C2H5OH
D．Al2（SO4）3

参考答案：A、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、乙酸在溶液中能够电离出醋酸根离子和氢离子，其溶液导电，乙酸属于电解质，故B错误；
C、乙醇不导电，其水溶液也不导电，所以乙醇为非电解质，故C正确；
D、硫酸铝在溶液中和熔融状态下都能够导电，硫酸铝为电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

参考答案：A．二氧化硫和浓硫酸中硫元素物中间价态，不能发生氧化还原反应，二氧化硫能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故B错误；
C．氯化钠在水溶液中完全电离属于强电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质；酒精是化合物其水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故C正确；
D．液化石油气是直接利用的自然资源，属于一次能源，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：B

本题解析：试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1 mol·L－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），故D正确；故选B．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较

本题难度：一般