1、实验题  某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）

(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

参考答案：(1)浓盐酸；抑制氯化铁水解；ce
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取装置C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变 红，再加新制氯水，溶液变红（合理即可）；③不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)使气体充分吸收、防止溶液倒吸
(5)bc

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr。
设计如下方案进行探究：
方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；
方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，
若测得反应后n(Br-)＝0mol，说明溴水与乙醛发生了__________反应；
若测得反应后n(Br-)＝amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应；
若测得反应后n(Br-)＝2amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤．洗涤．干燥．称量，得到固体1.88g。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号)：__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
（3）方案(一)是否可行？______ （填“是”或“否”）， 原因是：__________________________。

参考答案：（1）加成(②)；取代(①)；氧化(③)
（2）①
（3）否；因为如果发生的是取代反应，也生成HBr使溶液显酸性

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  (14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________? __。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷? B．木炭? C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水? B．氢氧化钠溶液? C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。

参考答案：．I（1）盖严B容器密封盖，向A中加水，使A中液面高于B中的液面，一段时间后，A、B液面差高度不变，则气密性良好。?（2）B?（3）12
II（1）C?（2）3.1?（3）偏大?氯气溶于水；漏气；读数时A中液面高于B。（其他合理答案也可给分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  （14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

参考答案：（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）CO2? TeO2
（4）H2SeO3?SeO2+H2O? 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间

本题解析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华，将温度控制在315℃到450℃之间

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是?
A．仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般