1、选择题  在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3-
B．K+、CO32-、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-
D．Na+、H+、Cl－、Br－

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠还具有强氧化性，则A、在碱性条件下Fe2+、NH4+均不能大量共存，且亚铁离子还具有还原性，极易被氧化，不能大量共存，A不正确；B、在碱性溶液中K+、CO32-、Cl－、SO42-均可以大量共存，B正确；C、在碱性条件下HCO3-不能大量共存，C不正确；D、在碱性溶液中H+不能大量共存，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（?）
A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO
B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl
C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH
D．强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是?（?）
A．NO3－、Cl－、Na+、H+
B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－
C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+
D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+

参考答案：A

本题解析：根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案。
A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，加入铝有氢气放出，故A正确；
B、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、加入铝没有气体放出，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间OH-与NH4+产生NH3，则离子能不大量共存，故D错误；
故选A。
点评：本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是       （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有       （填离子符号），其物质的量浓度为       ；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为       ；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是       。
A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—
B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—
C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—
D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—