1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
B．Na+、Cl-、HCO3-、OH-
C．Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D．H+、K+、HCO3-、SO42-

参考答案：A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（     ）
A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+    Cl-    
C  K+   Na+   Cl-   SO42-       D  K+  Cl-  Ba2+  HCO3-

参考答案：C

本题解析：根据题意，A项中存在H+ ，会与溶液中的OH-生成弱电解质水，所以A中各离子不能大量共存；B项中Cu2+ 属于有色离子，且CO32-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以B中各离子不能大量共存；C中各离子符合离子共存的条件，在该溶液中一定能大量共存；D项中HCO3-属于易挥发的弱酸的酸根，与H+不能大量共存，所以D不能大量共存。故选C。
考点：离子共存
点评：本题主要离子共存的判断，可用排除法解答，审题时应注意题中给出的附加条件。题目难度中等。

本题难度：简单

3、选择题  某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
B．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D．Ag+、K+、NO3-、Na+

参考答案：A、HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，故A错误；
B、H+与OH-反应生成H2O，Mg2+与OH-反应生成Mg（OH）2而不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在碱性条件下不发生任何反应，故C正确；
D、Ag+与OH-反应生成AgOH而不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大。通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，A正确；B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，C正确；D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，D正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

参考答案：A．OH-与H+反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，CH3COO-不能大量共存，故C错误；
D．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单