参考答案：C

本题解析：A．pH=1的溶液显酸性，SO32-不能大量存在。
B．pH=7的溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应不能大量存在。
C．pH>12的溶液显碱性，各离子均可存在。
D．pH=0的溶液为强酸性，HCO3-不能大量存在。
故选C

本题难度：一般

3、填空题  (8分)某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。
II．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。
请回答下列问题：
（1）废水中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的________(填离子符号)，其判断理由是_________________________________________。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）Al3+  Cu2+    （2）Al(OH)3 + OH－= [Al(OH)4]－
（3）CO32－   Al3+与CO32－在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO32－。（或Cu2+与CO32－结合生成CuCO3沉淀，故废水中不能大量存在CO32－。）

本题解析：（1）取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化，说明不存在铁离子；另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，这说明产生的沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜，所以废水中一定含有的金属阳离子是Al3+  Cu2+。
（2）氢氧化铝溶解的离子方程式是Al(OH)3 + OH－= [Al(OH)4]－。
（3） 由于Al3+与CO32－在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO32－。
考点：考查离子共存与离子检验的有关判断

本题难度：困难

4、选择题  室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：C

本题解析：水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存

本题难度：简单

5、选择题  在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )
A  Ca2+、CH3COO-、 Br-、Na+       B  NO3-、Fe3+、 Mg2+、 SO42-
C  HClO 、Ba2+、 Na+、Cl-          D  K+、Cl-、Al3+、SO42-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般