1、选择题  有镁和铝的混合物粉末溶于4 mol·L-1的盐酸500 mL中，若加入2 mol·L-1的NaOH溶液，使产生的沉淀质量最大，则需加入NaOH的体积为
A.100 mL
B.500 mL
C.1 000 mL
D.1 500 mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量

参考答案：A

本题解析：稀释碱液，碱性减弱，c(OH-)减小。根据电离平衡常数可知，c(OH-)/c(NH3·H2O)
增大。c(H+)和c(OH-)的乘积只与温度有关，温度一定时其乘积一定。稀释促进电离，平衡正向移动，所以OH-的物质的量增大，但浓度减小。故选A

本题难度：一般

3、选择题  把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是
A.10:1
B.1:10
C.1:2
D.2:1

参考答案：B

本题解析：试题分析：混合后溶液的pH＝7， 所以氢离子的物质的量等于OH－的物质的量，即，解得︰＝1:10，答案选B。
考点：考查pH的有关计算
点评：在计算溶液的pH时，如果是酸和碱反应，则首先要判断酸和碱的过量问题，如果酸过量，则首先计算溶液中氢离子浓度。如果是碱过量，则首先计算的是溶液中OH－的浓度，然后根据水的离子积常数在换算成氢离子浓度。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是?
A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：试题分析：醋酸溶液虽然稀释中电离平衡正向移动，但是c(H+)减小，所以b>a，A错误；盐酸和NaOH溶液混合后pH=7，说明酸碱恰好完全反应，则NaOH的pH=11，B正确；1.0×10-8mol/L的盐酸，水电离出的H+大于酸电离的H+，所以溶液的pH接近于7，C错误；酚酞的变色范围是8-10所以溶液呈无色，溶液的pH>7，D错误。答案选B。
考点：弱电解质的电离
点评：本题综合性强，主要考查电离平衡的应用，锻炼学生的分析能力。

本题难度：困难

5、选择题  室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A.a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C.c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH3COO－)>c(Na＋) c(CH3COOH) >c(H＋) >c(OH－)；
b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－)?①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

本题难度：困难