参考答案：（1）①放热?反应物总能量高于生成物总能量
② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol?
（2）?（3）B? C
（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
②?NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl

本题解析：（1）①由于反应物的总能量比生成物的总能量高，所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为：Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，Na2O与水反应产生NaOH，反应的方程式为Na2O＋H2O =2NaOH。NaOH的电子式为：。（3）A.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。错误。B．根据电荷守恒可得c (H＋)+ c (Na＋)= c(OH－)+ c (HCO3－)+ 2c (CO32―)；根据物料守恒可得c (Na＋)=" 2" c (H2CO3)+ 2c (HCO3－)+ 2c (CO32―)，两式相减，整理可得c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)。正确。C．加入少量NaOH固体，由于Na+物质的量增多。c (Na＋)增大，c(OH－)增大，使平衡Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH逆向移动，所以c (CO32―)也增大。正确。D．Na2CO3=2Na＋+ CO32―；c (Na＋) > c (CO32―)；H2O+CO32-OH-+HCO3-，所以c(OH―) > c (H＋)。由于在溶液中还存在H2O H＋+ OH―。所以c? c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na＋) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H＋)。错误。（4）①Na、Li都是第一主族的元素，由于原子半径Na>Li。原子半径越大，原子失去电子的能力就越强，因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl；负极的电极式为2Na－2e-=2Na+.

本题难度：一般

2、填空题  （12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是?色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：?。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：?，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）淡黄色?2Na2O2 + 2H2O ="=" 4NaOH+ O2 ↑?
（2）生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。
4Fe（OH）2 + O2 +2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于实验操作或说法正确的是(? )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．钠长期露置在空气中，最终产物是Na2CO3
C．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盘天平称量25.20 g NaCl

参考答案：B

本题解析：大部分实验用剩的药品不能放回原瓶是避免污染瓶中的药品，但钠、钾等放置在空气或水中有危险的药品，剩下的一定要放回原瓶，防止发生危险。

本题难度：简单

4、选择题  钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（?）
A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾
B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈
D．K能从铝盐溶液中置换出铝

参考答案：A

本题解析：A钾与水比钠与水反应剧烈，反应生成氢氧化钾和氢气，A正确；C错误；B．K易被空气中的氧气所氧化生成K2O，加热时燃烧产物是KO2等，故B错误；D．钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气，故D错误；

本题难度：一般

5、选择题  把2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体（气体测量均在标准状况下），则这1.68L气体的质量是?
A．3.0g
B．2.4g
C．2.8g
D．1.9g

参考答案：A

本题解析：根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，如果2.24 LCO2完全反应，则生成气体是1.12L，这说明过氧化钠不足，CO2过量。根据差量法可知生成氧气2.24L－1.68L＝0.56L，所以剩余CO2是1.68L－0.56L＝1.12L，物质的量分别是氧气0.025mol。CO2是0.05mol，质量分别是0.8g和2.2g，所以答案选A。

本题难度：一般