1、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（?）
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

参考答案：C

本题解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A不正确；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的，B不正确；碳酸钠能和CO2的水溶液反应生成碳酸氢钠，D不正确，所以正确的答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生记住即可，难度不大，不难得分。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) C的名称为______________，A与D反应的类型属于?。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B?
C→E?

参考答案：（6分）（1）过氧化钠?置换反应?（各1分）
（2）4Na +O2 =2Na2O?（2分）?2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" +O2↑（2分）

本题解析：考查钠及其化合物的性质和相互的转化等。
根据反应的应该现象及有关性质可知，A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是水，E是氢氧化钠，F是氢气，G是氧气。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是置换反应。其中A生成B和C生成E的反应方程式分别是4Na +O2 =2Na2O、2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" +O2↑。

本题难度：一般

3、选择题  将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是(? )
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1；
C．残留固体中有Na2CO3和NaOH；
D．残留固体中只有Na2CO3

参考答案：C

本题解析：由题意可知，剩余固体溶于水中，无气体放出，说明过氧化钠反应完全，无剩余；利用方程式叠加法得过氧化钠与甲烷、氧气反应的总方程式为6Na2O2+O2+2CH4→8NaOH+ 2Na2CO3，所以答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：?。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是?。
?
A? B? C? D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

参考答案：（16分）
（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl? (2分，没有沉淀符号扣1分)
（2）BC?（2分）
（3）
步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入
过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （2分）
现象：溶液中产生大量白色沉淀；
结论：试样中含有Na2CO3。（1分）
步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入
适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）
现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）
结论：试样中含有NaHCO3。
步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）
?
现象：有少量白色沉淀生成 ；
结论：试样中含有NaCl 。（1分）
?
（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），
检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。
（4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化?（2分）
③ 177.5 cV （即：0.5×c×V×10－3×71×1000/0.2）（2分）

本题解析：（1）氨气易溶于饱和食盐水，且NH3+H2O=NH3?H2O，得到氯化钠、氨水溶液；一水合氨是弱碱，二氧化碳是酸性氧化物，不断通入二氧化碳气体时，NH3?H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、碳酸氢铵都小，碳酸氢钠最先达到饱和，则碳酸氢铵与氯化钠容易反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；上述几步反应加起来可得：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl；（2）碳酸氢钠是固体，加热固体样品应该选择试管或坩埚，故BC正确；A项，属于蒸发装置，加热盐溶液，分离和盐和水，故A错；未了防止冷凝水回流时，导致热的试管底突然遇冷炸裂，试管底应该略低于试管口，故D错；（3）制品是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠组成的混合物，它们都是可溶性盐，根据实验步骤一、二、三的操作及预期现象和结论综合推断，步骤I加入的试剂是过量或足量Ba(NO3)2溶液，振荡，因为硝酸钡只能与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以检验制品中含有碳酸钠，并且除去其中的碳酸钠，防止碳酸钠对碳酸氢钠、氯化钠的检验产生干扰；由于碳酸氢钠与硝酸钡不能反应，但是碳酸氢钠与足量或过量氢氧化钠能发生反应，生成水和碳酸钠，生成物中的碳酸钠与步骤一中加入的过量或足量的硝酸钡反应，滤液中又产生少量的白色沉淀，说明制品中含有少量碳酸氢钠；检验制品中的氯化钠可以用硝酸银溶液检验，但是碳酸钠也能与硝酸银反应，都产生白色沉淀，因此需要除去制品中的碳酸钠，由于步骤二的滤液中含有过量氢氧化钠，氢氧化钠也能与硝酸银反应，产生白色沉淀，对氯化钠的检验造成干扰，则步骤三必须先用过量或足量稀硝酸酸化，中和氢氧化钠之后，再向步骤二的滤液中滴入少量或几滴AgNO3溶液，产生少量的白色沉淀，说明制品中含有氯化钠；（4）实验①中发生的反应为Cl2+2I－=2Cl－+ I2，则锥形瓶内溶液中的碘离子被自来水中的氯气氧化为单质碘；单质碘遇淀粉变蓝，则实验②中发生的反应为I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，碘离子遇淀粉不变色，则锥形瓶内溶液的颜色由蓝色变为无色，说以滴定终点的现象为：最后一滴Na2S2O3溶液溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化；先根据c?V=n求Na2S2O3溶液中溶质的物质的量，即n(Na2S2O3)=cmol/L×V×10－3L= c×V×10－3mol；由于Na2S2O3是强电解质，完全电离出钠离子和硫代硫酸根离子，且n(S2O32－)= n(Na2S2O3)= c×V×10－3mol；由于I2+2S2O32－=2I－+S4O62－中I2与S2O32－的物质的量之比等于系数之比，则单质的物质的量为c×V×10－3mol×1/2；由于Cl2+2I－=2Cl－+ I2中Cl2与I2的物质的量之比等于系数之比，则自来水中氯气的物质的量为c×V×10－3mol×1/2×1/1； 氯气的相对分子质量为71，然后根据n?M=m求自来水中所含氯气的质量，则m(Cl2)= c×V×10－3mol×1/2×1/1×71g/mol；200mL=0.2L，最后根据n/V=c求自来水中所含氯气的浓度，则c(Cl2)= c×V×10－3mol×1/2×1/1×71g/mol÷0.2L=0.5×c×V×10－3×71/0.2g/L=0.5×c×V×10－3×71×1000/0.2mg/L= 177.5 cV mg/L，因为1g=1000mg。

本题难度：困难

5、填空题  我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为?和???；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 ??
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为??
（3）反应①的化学方程式为?；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是?
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为?
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？?

参考答案：（1）CaCl2? H2?调味品
（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁

本题解析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。

本题难度：一般