1、填空题  下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是______（填序号）①CH4?②CH2=CH2③C6H6?④CH≡CH?⑤NH3?⑥BF3．

参考答案：①CH4?分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
?②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
?④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
⑥BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ?
?（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，
SO32-离子的立体构型为______；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为
1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0?pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

参考答案：（1）sp3
（2）O＞S＞Se
（3）34；3s23p63d10
（4）强；平面三角形；三角锥形
（5）①第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
（6）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，
AlN属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO2中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。
(5)SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。

参考答案：(1)4s24p3
(2)共价键（或σ键）、配位键
(3)4；正四面体；原子
(4)sp3；1.204×1024；二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体
(5)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。

参考答案：(1)①60°；②12；30
(2)O=C=C=C=O
(3)B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+；C
(4)NaBH8O7或NaBH2O4·3H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+?等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH3中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH3）6]2+?为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2?价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（

参考答案：（1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN-、C22-；NH3中N原子形成4个δ键，为杂化sp3；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置，
故答案为：CN-、C22-；sp3；液态氨汽化时需吸收大量的热；2；
（3）Ni3+的电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×12=5，原电池负极发生氧化反应，由原电池总反应式可知，负极反应式为LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O，
故答案为：5；?LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般