1、填空题  卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

参考答案：(1)I<Br<Cl<F
(2)共价键（或σ键）
(3)直线形；120°
(4)相同；sp3
(5)20%

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题︰
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl－CH2CH2－Cl的主要原因是___________________________。
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。(填写代码，多选)?；
?a配位键? b极性键?c非极性键?d离子键
（4）该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______；其中铜离子的配位数是___________。

参考答案：(1)O>N>H?
(2) sp3；前者存在分子间氢键
(3) a，b，c?
(4) 氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；4

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

(1)铁原子最外层电子数为_________，铁在参与化学反应时，参加反应的电子可能是___________
(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
_________________________

参考答案：(1)2；4s上的2个电子（或4s上的2个电子和3d上的1个电子）
(2)结构示意图：能直观地反映原子核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映粒子核外电子的能层、能级及各能级上的电子数。
电子排布图：能反映粒子各能层、各能级、各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，以及电子的自旋状态。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是
[? ]
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单