1、选择题  

已知：Si+2NaOH+H2O = Na2SiO2+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是
A.该反应中的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5?mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2?L
C.该反应中的氧化产物是N2
D.当消耗1?mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4?L

参考答案：B

本题解析：分析：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；
D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  100?mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4
溶液的体积是
[? ]
A.30?mL
B.5?mL
C.25?mL
D.100?mL?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有100 ml3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为：
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、计算题  将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制取H2S气体反应完全后，若溶液中H2S的物质的量浓度为0.1mol/L，假设溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到H2S气体的体积为_______________（标准状况）
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.792L
（2）解：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
　　　　　88g 　2mol
　　　　　8.8g 　0.21L×2.0mol/L
　　　　
　　　　所以盐酸过量
　　　　n(Fe2+) = n (FeCl2)= n (FeS) = 8.8g ÷ 88g/mol =0.10mol
　　　　c(Fe2+) = 0.10mol ÷ 0.20L =0.50 mol/L
　　　　n(H+ ) = n (HCl )总 -n (HCl )反应
　　　　　　　= n (HCl )总 -2n (FeCl2 )= 0.21L×2.0 mol/L-2× 0.10mol =0.20mol
　　　　c(H+) = 0.20mol ÷ 0.20L = 1.0mol/L
　　　答：溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度分别为0.50mol/L和1.0mol/L

本题解析：

本题难度：一般