参考答案：C

本题解析：A、Fe(OH)3胶体离子为是个Fe(OH)3的集合体，所以1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒小于NA，错误；B、NO与O2发生反应：2NO+O2=2NO2，所以0.5mol NO和0.5mol O2反应生成0.5mol NO，剩余0.25mol O2，则混合气体的体积小于22.4L，错误；C、Na2O2既是氧化剂也是氧化剂，Na2O2反应时电子转移对应关系为：Na2O2 ~ e?，所以1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA，正确；D、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，变为稀盐酸后，反应停止，所以含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得Cl2小于0.25mol，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，某气体在水中溶解度为A，已知该物质的相对分子质量为Mr，那么此时1 L水中最多溶解此种气体的质量是(? )
A．22.4·A·Mrg
B．1 000·A·Mrg
C．g
D．10·A g

参考答案：C

本题解析：气体在水中溶解度为A是指1体积水中溶解A体积气体。

本题难度：简单

3、选择题  
　　16、在0℃、1.0×105Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是(　 )
A．物质的量之比为1：1
B．氢原子个数比为2：1
C．碳原子个数比为5：2
D．戊烷密度大于乙烷密度

参考答案：D

本题解析：所给条件下戊烷为液态，乙烷为气态。

本题难度：简单

4、计算题  (7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

参考答案：①2.24L   0.4  ② 12mol/L

本题解析：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 
87g    4mol               22.4L
8.7g & #160; n（HCl）           V（HCl）
V（HCl）  =2.24L      n（HCl）=0.4mol     溶液中剩余的Cl－的物质的量为0.2mol，
而57.4gAgCl的物质的量为0.4mol，确定0.2molHCl过量，所以HCl的总量为0.6mol，浓度为12mol/L.
考点：物质的量及物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

参考答案：98g/L  2mol   128   4

本题解析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、等。

本题难度：一般