1、填空题  （8分）
（1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则该X气体的物质的量为         ，其摩尔质量为             ；
（2）n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为              

参考答案：(8分) （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，1.505×1023个X气体分子的物质的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol。又因为n＝m/M，所以该气体的摩尔质量是8g÷0.25mol＝32g/mol。
（2）ng氧气的物质的量是n/32mol，又因为氧气是由2个氧原子构成的，所以根据可知，阿伏加德罗常数NA的数值可表示为。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　）
A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．23gNa+中含有的电子数为NA

参考答案：A

本题解析：A 正确，1 mol Na生成钠离子，都失去1mol电子，即均失去NA个电子
B 错误，1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子
C 错误，没有给溶液体积，无法求溶质的物质的量
D 错误，23gNa+中含有的电子数为10NA

本题难度：一般

3、选择题  某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．6.25 mol/L
B．12.5 mol/L
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                 （用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）         ，          。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及                 。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③       ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量              g（用含a的代数式表示）。

参考答案：（1）CO32—+H2OHCO3—+OH—；（2分）（2）Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O（2分）
2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ （2分） （3） 100mL容量瓶 （1分）  （4）③灼烧（加热）（2分）
恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁   （2分）  （5） 0.07a（2分）

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为CO32—＋H2OHCO3—＋OH—；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O、 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
（3）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100mL容量瓶。
（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。
（5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量＝。
考点：考查元素含量测定实验方案设计与探究

本题难度：困难

5、选择题  在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl-)=2mol/L，则c(SO42-)等于
A．1mol/L
B．0.5mol/L
C．1.5mol/L
D．2mol/L