1、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2

?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件?（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a?molH2和a?molN2放入0.5L?密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．

参考答案：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；
（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期、第 VIIA族；?
（2）因A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）因C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；?
（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同；?
（5）①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，该反应是气体体积缩小的反应，加压正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，则应为加压；显然图象中的t3时为升高温度，t1时加压正向移动，氨气的含量增大，t3时为升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的含量降低，即t2-t3一段时间平衡混合物中NH3的含量最高；故答案为：加压；t2-t3；?
②2a?molH2和a?molN2放入0.5L?密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则
? 3H2+N2

?2NH3
开始（mol/L）4a?2a? 0
转化?3a? a? 2a
平衡? a?a? 2a
则该温度下反应的化学平衡常数为K=(2a)2a3×a=4a2，故答案为：4a2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  具有相同电子层结构的三种微粒：An+、Bn-和C，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：rA＞rC＞rB
B．微粒半径：Bn-＞An+
C．C元素不一定是稀有气体元素
D．原子序数：C＞B＞A

参考答案：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于C，故A错误；
B、因An+、Bn-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即rBn-＞rAn+，故B正确；
C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；
D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?
[? ]
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b?
B．X2-的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出AD的电子式：______；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．
故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为



，
故答案为：



；
（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应生产NaNO3和H2O，反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，
故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X______、W______．
（2）写出下列元素在周期表中的位置X______、W______．
（3）写出下列反应方程式：X+Y______．

参考答案：元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，其元素分别是C、O、Na、Al元素，
（1）通过以上分析知，X是C元素，W是Al元素，故答案为：C；Al；
（2）C原子核外有2个电子层，最外层电子数是4，所以C元素位于第二周期第IVA族，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；第三周期第ⅢA族；
（3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2点燃.CO2，故答案为：C+O2点燃.CO2．

本题解析：

本题难度：一般