1、选择题  以下对核外电子运动状况的描述正确的是
[? ]
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数大的s能级的电子离原子核远
D．在同一能层不同能级上运动的电子，其能量肯定不同

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
（1）X元素的名称是______．该元素在周期表中的位置为______．
（2）Y元素符号是______Y元素的原子结构示意图为______．
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号填空）．
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______碱性最强的是______?（用化学式填空）
（5）写出?Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．

参考答案：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期元素，则质子数为8，即X为O；X、Z同族，Z为S；W、Z同周期，W的最高正价与最低负价代数和为6，则W为第三周期第ⅤⅡA族元素，即W为Cl，
（1）X为O，其名称为氧，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则在元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）Y为Na，其质子数为11，有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为



，故答案为：Na；



；
（3）Na、S在同周期，原子半径在减小，O的电子层数最少，则半径最小，则原子半径为Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）上述几种元素中Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强，
故答案为：HClO4；NaOH；
（5）Y元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，分别为强碱、强酸，离子反应为OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为____ __．

参考答案：甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．
元素乙和丁所形成化合物的分子式为CO、CO2．
故答案为：N；P；CO、CO2．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  酸根R

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

参考答案：A．W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故A正确；
B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；
C．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应，故C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般