1、选择题  铝与过量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A．升高温度
B．加入醋酸钠
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较小的硝酸

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．加入醋酸钠，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但Al不变，生成氢气不变，故B选；
C．加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，且Al减小，生成氢气减小，故C不选；
D．加入浓度较小的硝酸，具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，故D不选；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加
D．降低反应所需的能量

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  常温下按照如下方案完成实验。

参考答案：（1）降低了活化能（2分）
（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）

本题解析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。
（3）双氧水再催化剂的作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2O2↑＋2H2O。
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，但最终生成的气体体积相同。根据表中数据可知，方案⑤中添加了氢氧化钠溶液，④中加入了盐酸，这说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是??
(2)产生上述现象的原因是?
(3)写出有关反应的离子方程式：?
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量??(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

参考答案：（10分）
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　
(4)小于

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列条件下的反应，放出H2最快的是：（　　）

参考答案：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．

本题解析：

本题难度：简单