1、选择题  NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-

参考答案：A．C、N、O位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A 正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B正确；
C．碳酸氢铵加热易分解，生产环氨气、二氧化碳和水，可用加热的方法除杂，故C正确；
D．与足量氢氧化钠溶液共热生成氨气、碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-△

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式________________。

参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

[? ]
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.原子半径：甲＜乙
C.甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多
D.甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-

参考答案：A．熔点为一般原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞为液体，冰为固体，所以物质的熔点：石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰＞汞，故A正确；
B．非金属性N＞S＞P＞Br，所以气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3＞HBr，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，在1nm～100nm的为胶体，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D．氢离子与酸根离子结合得到的酸性越强，则酸根离子结合质子的能力越弱，酸性为硫酸＞醋酸＞碳酸，则结合质子（H+）的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般