1、选择题  现有下列短周期元素性质的数据：

参考答案：①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，
A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确；
B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；
C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；
D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是
A．W10O21
B．W8O22
C．W10O27
D．W5O14

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是

[? ]
A．Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应的速率R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F-＜Cl-　　?②O2-＜Mg2+＜Al3+　?③Na+＜Na＜Rb　　?④P＜S＜Cl．
A．①③
B．②③
C．③④
D．①②

参考答案：①原子半径小于相应的阴离子半径，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故半径F＜F-＜Cl-，故①正确；
②O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故②错误；
③原子半径大于相应的阳离子半径，同主族自上而下原子半径增大，故半径Na+＜Na＜Rb，故③正确；
④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，故④错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，回答下列问题：
(1)每组数据可能是该元素的____（填序号）。
A．原子得到电子所放出的能量
B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是____（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。
(3)分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明此原子结构中 ____的结论。
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。

参考答案：(1)C
(2)①增大； ②ⅡA、VA ；③大于
(3)①最外层电子数（元素化合价）为多少 ；②7

本题解析：

本题难度：一般