参考答案：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+；? (2)A? (3)Y：CuO或Cu(OH)2? Z：Fe(OH)3

本题解析：本题是对一个实验问题进行理论分析.
解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的PH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的PH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的PH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
?（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是?；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体?g；
?（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是?，其物质的量之比是?；

参考答案：（6分）
（1）2︰1?（1分）
（2）4?（2分）
（3）NO、NO2?（1分）? 4︰3?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单