1、填空题  下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：?；B：?；F：?；G：?。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：?；
G→E的离子反应方程式：?。

参考答案：（共8分）（1）X：NH4HCO3? B：H2O? F：NO2? G：HNO3 (每空1分，共4分)
（2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2?（2分，未配平不给分）
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2分，未配平不给分，不写气体符号扣1分）

本题解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这说明C应该是氨气，因此X是铵盐。A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2。因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2。由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1:1:1，因此X是碳酸氢铵。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、推断题  信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式??。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是?。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：?。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有?(填写仪器名称)。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用?；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? ?在这两步之间还应进行的操作是??。
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因?。

参考答案：（17分）（1）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分）
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）
（3）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2?（2分）（4）蒸发皿（2分）
（5）①吸收水蒸气，干燥H2（2分）?②从A瓶中逐滴加入液体（1分）?检验H2的纯度（1分）
③有不足（1分），未进行尾气处理，可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。（2分）
（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

本题解析：（1）M是红色金属，则M是铜。双氧水具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水的还原产物是水，反应的离子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。
（2）Y能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以Y中含有铁离子，因此E是金属铁。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即X是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，据此可以检验，即检验X中阳离子的方法和现象是取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。
（3）亚铁离子具有还原性，在空气中易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。
（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作是蒸发，除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器蒸发皿。
（5）①B装置是制备氢气的，由于盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此C装置中盛有饱和食盐水，吸收氯化氢，D装置中盛有浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氢气。
②由于装置中还含有空气，实验前需要利用氢气排尽空气，所以首先从A瓶中逐滴加入液体。又因为氢气是可燃性气体，点燃前需要检验氢气的纯度，所以在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度。
③由于氢气是可燃性气体，不能随意排放到空气中，所以该装置存在不足，改进的方法是用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉即可。
（6）由于高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

本题难度：困难

3、推断题  A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产 物已略去）。试回答：

(1)E的电子式是____ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、杀菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
①写出产生H2的化学方程式___，
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物，完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式：
HCOOH+(? ?)CH4 +H2O

参考答案：(1)
(2) Fe3O4
(3)O3+2I-+2H+=O2+I2+H2O
(4) c( Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c( HCO3-)
(5)①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
②HCOOH+3H2CH4+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为??；
（2）写出B和C反应的化学方程式?；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目：?，?；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) ；△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ；△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)；△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：?。

参考答案：
（1）NH3；(略)
（2）3CuO + 2NH33Cu + N2 +3H2O(加热)
（3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O? 6e-
（4）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H= —746.5KJ/mol

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  如图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______；E的化学式______．
（2）知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．现有A与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，则应放出______KJ热量．
（3）写出E和石灰石反应的化学方程式：______．
（4）向D的稀溶液中，加入过量的X粉末，假设生成的气体只有一种，写出有关反应的化学方程式______．

参考答案：A俗称磁性氧化铁，则A是Fe3O4，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，X和Z都能和Y反应，则Y是O2，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO3，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO3）3，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na2SiO3，R是H2SiO3，
（1）通过以上分析知，A是四氧化三铁，E是SiO2，
故答案为：四氧化三铁；SiO2；
（2）四氧化三铁和铝能发生铝热反应，反应方程式为：8Al+3Fe3O4高温.9Fe+4Al2O3，四氧化三铁与1molAl反应转化为X时，放出aKJ热量．四氧化三铁与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，设铝的物质的量为xmol，二者恰好反应，则四氧化三铁的物质的量是3x8mol，27x+232×38x=304，x=83，2.7mol完全反应放出的热量为=83akJ，
故答案为：83akJ；
（3）高温下，二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO2+CaCO3高温.CaSiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+CaCO3高温.CaSiO3+CO2↑；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般