1、填空题  （10分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：??。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

参考答案：（1）（1分）
（2）①第三周期第VIIA族（1分）?
②（1分）??（2分）?
（2分）?（1分）
（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  （7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

（1）写出下列物质的化学式：
A?　　?、C?　　?、F?　　　?。
（2）写出下列反应的离子方程式
A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（7分）（1）化学式为：A是(NH4)2SO3，C是SO2， F是K2SO4。(每空1分）
（2）（每空2分）A→E：　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O；
E→F：? SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Br－

本题解析：A既能和强酸反应生成气体，也能和强碱反应生成气体，所以A一定是弱酸的铵盐。则D是氨气，B是硫酸铵。B和氢氧化钾反应生成氨气和F，则F是硫酸钾。又因为E能和溴水反应生成F，这说明E中的酸根应该是亚硫酸根，被溴水氧化生成硫酸根，则A是亚硫酸铵。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。

（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是?。
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是?。
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式?。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子?。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因?。

参考答案：（9分）
（1）电解（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 -+3H2↑（2分）
（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+。（2分）
②D溶液存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。（2分）

本题解析：A是金属氧化物且A是红棕色固体，则A是氧化铁，A和X发生置换反应生成B，B是金属氧化物，则该反应是铝和氧化铁发生铝热反应，则X是铝，Y是铁，B是氧化铝，铝和氧化铝都与试剂1反应生成C，用电解氧化铝的方法冶炼铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为盐酸时，D为氯化铁、E为氯化亚铁；
（1）工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故答案为：电解；
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，则Z是氢气，试剂3是生活中常见的液体，则为水，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）.Fe3O4+4H2，
答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）若试剂1是NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑；
（4）若试剂2是盐酸，
①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，检验方法为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋，
答案为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋；
②氯化铁是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铁，且盐类的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐类水解，从而产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应，
答案为：D溶液存在Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应．
考点?：无机物的推断．

本题难度：困难

4、简答题  各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式______，C的电子式______，用来检验L中阳离子的试剂是______（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量______（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子______（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式______，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式______．

参考答案：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与乙醛反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，
（1）由以上分析可知A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，C为H2O，电子式为



，L为FeCl3，用来检验L中阳离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3；



；硫氰化钾；
（2）E为Cu（OH）2，可与氨水发生络合反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，
故答案为：氨水；[Cu（NH3）4]2+；
（3）反应①为氯化铁和铜的反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，乙醛和氢氧化铜浊液在加热的条件下反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题；
（1）E的化学式为?
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：?
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是??（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为?
（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式??
②电解后溶液的pH为?假设电解前后溶液体积不变）

参考答案：（1）Fe2O3（1分）
(2)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色（2分）
(3)①③（2分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）
(4) 3Fe2＋+NO3－? +4H＋＝ 3Fe3＋? +NO ↑? +2H2O(2分)
(5)? 4OH－＝O2↑? +2H2O +4e－（或4OH－ -4e－ =O2↑+2H2O(2分)? 1（1分）

本题解析：略

本题难度：简单